作业帮在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 17:59:05
在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?
OH-与H+的关系是不能确定的,与HA-的水解和电离关系有关；
比如对于NaHSO3,溶液酸性,H+浓度大于OH-;
再问： H2A是弱酸 所以水解大于电离啊，怎么错了
再答： 不一定；
弱酸不能水解；
看的是HA-的水解与电离；
且是否是弱酸与水解电离关系无关；
强酸盐就没有所谓的水解了；
弱酸只是说对应的HA-不能完全电离，可以水解；
再问： 不是 我的意思是H2A本来是弱酸 所以HA-的水解大于电离啊
再答： 那是不是H2A如果是强酸，HA的水解就小于电离呢？
强酸的话，HA-就也是强酸，就电离了，就不存在水解了；
那么这样就没有能电离大于水解的了？
比如对于NaHSO3,溶液酸性,H+浓度大于OH-;
再问： H2A是弱酸 所以水解大于电离啊，怎么错了
再答： 不一定；
弱酸不能水解；
看的是HA-的水解与电离；
且是否是弱酸与水解电离关系无关；
强酸盐就没有所谓的水解了；
弱酸只是说对应的HA-不能完全电离，可以水解；
再问： 不是 我的意思是H2A本来是弱酸 所以HA-的水解大于电离啊
再答： 那是不是H2A如果是强酸，HA的水解就小于电离呢？
强酸的话，HA-就也是强酸，就电离了，就不存在水解了；
那么这样就没有能电离大于水解的了？
在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?
在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小情况是什么.
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?
离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?
某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么
某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA
已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c
NaHA溶液PH>7,则c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)
关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1
0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A