碳酸铵是一种白色晶体[（NH4）2CO3.H2O],在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵,在58度分解为氨、水、二氧化碳.现

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 17:00:23

碳酸铵是一种白色晶体[（NH4）2CO3.H2O],在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵,在58度分解为氨、水、二氧化碳.现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行如下实验：
（1）取样品27.2克,加热,样品全部分解成气体A,将气体A通过盛有100ml的浓硫酸的洗气瓶,由洗气瓶导出气体再通过装有足量的Na2O2（过氧化钠）的干燥管,从干燥管导出的气体体积为3.36L（标准状态）；
（2）从洗气瓶中取溶液的1/10,与足量浓NaOH溶液混合并加热,能生成0.896L（标准状态）气体.
据以上数据,请分析、计算、推断：
（1）样品的成分
（2）样品中N（氮）的质量分数

(1)不管是碳酸铵还是碳酸氢铵,加热都是分解为氨、水、二氧化碳,因此,只要对分解放出的气体进行分析.通过浓硫酸后氨和水会被吸收,只剩下二氧化碳.二氧化碳会与过氧化钠定量生成氧气,3.36L（标准状态）下的氧气为0.15mol,折算成二氧化碳为0.3mol.洗气瓶中的溶液与足量浓NaOH溶液混合并加热后生成的是氨气,折算成所有的氨气则是10×0.896/22.4=0.4mol.则样品分解后会生成0.3mol二氧化碳和0.4mol氨气,显然样品为混合物.设xmol的碳酸铵,ymol的碳酸氢铵.据物质守恒得,2x+y=0.4,x+y=0.3,联立得x=0.1,y=0.2.依据分子量,可以计算出碳酸铵（注意含结晶水）为11.4g,碳酸氢铵为15.8g.（顺便说一下,这都是根据物质守恒计算出来的,所以题目中给出样品质量为27.2克纯属多余条件.）
（2）样品中含N显然为0.4mol(氨气中的N即来源于样品),则质量分数为0.4×14/27.2=20.6%

碳酸铵是一种白色晶体[（NH4）2CO3.H2O],在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵,在58度分解为氨、水、二氧化碳.现 3.碳酸铵是一种白色晶体,在空气中逐渐失去氨而成碳酸氢铵,在58度分解为氨,水,二氧化碳．现有一包碳酸铵样品,为确定其成 20℃时,碳酸铵[(NH4)2CO3]和碳酸氢铵[NH4HCO3]在水中的溶解度谁更大? 碳酸铵（NH4）2CO3 碳酸铵(NH4)2CO3分解生成什么? 碳酸铵[(NH4)2CO3]和碳酸氢铵(NH4HCO3)反应的化学方程式碳酸钠晶体的化学式为(),其中碳酸钠的质量分数为（）,在常温下,在干燥的空气中碳酸钠晶体会逐渐失去（）而（）,碳酸纳水溶碳铵,碳酸铵.(NH4)2CO3是不是同一种物质,为什么已知(NH4)2CO3固体受热分解生成NH3、CO2、H2O,写出化学方程式,并求(NH4)2CO3在200℃时分解后的碳酸氢铵和碳酸铵的混合物在加热条件下完全分解,产生氨气、水、二氧化碳气体.若若分解产物中的氨气、水、已知有如下反应：（NH4)2CO3+2NaOH=（加热）Na2CO3+2NH3+2H2O.在密闭容器中,放入（NH4)2 碳酸铵和碳酸氢铵受热分解的产物都一样么?为毛都是氨气、水、二氧化碳啊!