3.碳酸铵是一种白色晶体,在空气中逐渐失去氨而成碳酸氢铵,在58度分解为氨,水,二氧化碳．现有一包碳酸铵样品,为确定其成

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 03:05:21

3.碳酸铵是一种白色晶体,在空气中逐渐失去氨而成碳酸氢铵,在58度分解为氨,水,二氧化碳．现有一包碳酸铵样品,为确定其成分,进行如下实验：1.取样品27.2g,加热,样品全部分解成气体A,将气体A通过盛有100ml浓硫酸的洗起瓶,由洗气瓶导出气体再通过装有足量的过氧化钠的干燥管,从干燥管导出的气体体积为3.36L（标况）；2.从洗气瓶中取溶液的1／10,与足量浓氢氧化钠混合并加热,能生成0.896L（标况）气体问1.样品成分是什么 2.N的质量分数

首先,具体计算过程我就不给你写了.以下是分析过程：
首先,读完题,该知道样品为碳酸铵跟碳酸氢铵的混合物,A气体为氨,水,二氧化碳的混合物.然后,根据实验1,通过浓硫酸时,氨跟水被吸收了,只剩下二氧化碳,二氧化碳通过足量的过氧化钠时全部被吸收,生成氧气.实验2为铵离子与氢氧根离子的反应,生成氨气,这里的氨气为实验一中吸收的全部氨气（即溶液中不再含有铵离子,注意到条件足量的氢氧化钠和加热,同时,要看到所去溶液为原溶液的1/10）.根据这些,可以得到氨气的总体积为8.96L,从“从干燥管导出的气体体积为3.36L（标况）”可计算二氧化碳的量.然后由碳酸铵和碳酸氢铵的分解式可计算出两者物质的量之比（结合铵离子含量跟碳酸根离子的含量）,由此即可解出两者各自的质量,第一问解决了.至于第二问,N时什么你没有提到,所以无从给出答案.
需要用到的方程式：
(NH4)2CO3=(加热)2NH3(气体符号,以下略去)+H2O+CO2;
NH4HCO3=(加热)NH3+H2O+CO2;
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.(这些你自己必须熟练掌握)
要点：分析清楚整个过程,哪些条件可以得到哪些结论要在读题之后就可以知道.
化学多做题,多练才能快速、正确的解出题目.化学有好几年没有接触了,如果有什么基础知识错误的地方你自己注意一下,不过应该没有什么问题的.在这里我不想给人做题,我只是想帮助学习上有所欠缺的人（这不是通过帮别人做题来实现的）.

3.碳酸铵是一种白色晶体,在空气中逐渐失去氨而成碳酸氢铵,在58度分解为氨,水,二氧化碳．现有一包碳酸铵样品,为确定其成碳酸铵是一种白色晶体[（NH4）2CO3.H2O],在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵,在58度分解为氨、水、二氧化碳.现有一包化学肥料，可能是硝酸钾、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种.取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加入水后会全部溶解碳酸铵加热分解碳酸铵加热也会分解成水二氧化碳和氨气碳酸铵和碳酸氢铵受热分解的产物都一样么?为毛都是氨气、水、二氧化碳啊! 物质鉴别1、现有一包白色固体可能含有氢氧化钾、氯化钡、碳酸钾、硫酸钡中的一种或几种.为确定其成分,进行如下实验：向样品中碳酸氢铵和碳酸铵的混合物在加热条件下完全分解,产生氨气、水、二氧化碳气体.若若分解产物中的氨气、水、氨水在什么情况下易分解,在强碱环境中易分解吗?比如说碳酸铵和氢氧化钠反应是生成一水合氨还是氨气和水硫酸铵溶液中混有碳酸铵,加热蒸干后,问硫酸铵中最主要的杂质是什么,为什么答案是碳酸铵?碳酸铵难道不会因双水解而分解吗?铵在空气中放置一段时间的纯碱晶体因风化而失去部分结晶水.取该样品12.5g,加热至恒重质量为5.3g. 碳酸铵和碳酸氢铵受热分解化学方程式碳酸铵收热会分解吗?还是只有碳酸氢铵