作业帮求高一化学原电池的应用题10道
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 08:25:46
求高一化学原电池的应用题10道
2、此盐桥内为饱和KCl溶液,在工作时,K+移向（正极区）,Cl-移向（负极区）
答 原电池的工作原理：较活泼的电极失电子,Zn与Cu相比,Zn活泼,当然电子就顺着导线流向Cu级.Zn失电子发生如下反应：Zn - 2e- = Zn2+ Zn2+当然向溶液中扩散了（不然去哪里） CuSO4中有大量的Cu2+离子,它们缺电子,电子沿导线流入Cu极,自然Cu2+离子就跑向Cu级得电子啦!反应：Cu2+ + 2e- = Cu 盐桥的作用是平衡电性当Zn区有过多的Zn2+离子时,溶液的电性就偏正,这就使得盐桥中的负离子Cl-移向Zn极（原电池中失电子一极做负极）,同样,电子跑去结合Cu2+,使得Cu2+正离子减少,盐桥K+就跑去补充正离子.这样溶液正负离子定向移动,就形成了电流.二Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?
是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.
三Al-Zn和浓硝酸溶液构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?
一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝化,因此Zn作负极
注：根据电极材料判断正负极时,有时不能只看活动性强弱,还要看电解质溶液的性质
四Cu-Zn和稀硫酸构成的原电池,Zn为什么不直接和稀硫酸反应?电子为什么会先到Cu,再和H+结合.
事实上Zn溶于了稀硫酸,但因接通外电路,而外电路的电阻比溶液的小,Zn失去的电子流向正极Cu,因此Zn处剩下了很多带正电的离子,而Cu处得到很多电子.在内电路中,H+就吸引到正极Cu处,H+得到自己的电子后就形成H2
五Fe-Zn和稀硫酸可以构成原电池吗?貌似两个都可以直接和稀硫酸反应,气泡会在哪边?
可以.气泡会在Fe.且Zn作负极,因为Zn比Fe更活泼
六 挂上金属条的铁钉插在含酚酞的氯化钠溶液中,可以看到,在贴近金属条一边的溶液出现粉红色.则该金属条可能是?
A,铜
B,铝
C,锌
D,镁
答案选A
七用锌粒和氯化氢制取氢气.加入少量下列试剂,可加快制取氢气速率的是:
A.CUSO4晶体
B.水
C.BACL2晶体
D.醋酸钾晶体
A 因为加入了CuSO4晶体,Zn和CuSO4可以反应,Zn置换出了Cu,就形成了锌铜原电池,原电池的应用有一个就是可以加快化学反应速率.
Zn失去两个电子生成Zn离子,Zn离子和失去的电子都附着在锌粒的表面,氯化氢中的氢离子想要得到电子形成H2,就要靠近锌粒去与附着在锌粒表面的电子中和,锌离子和氢离子都是正价的离子,所以他们互相排斥,阻止了氢气的形成.如果形成了原电池,氢离子是在铜的表面得到电子,就不存在同种电荷的离子相互排斥的作用,所以加入硫酸铜晶体可以加快氢气制取速率.八原题：氧化还原反应中实际上包括氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应式：NO3(-)+4H(+)+3e→NO+H2O
KMnO4,Na2CO3,Cu2O,Fe2(SO4)3四种物质中的一中物质（甲）能使上述还原过程发生.
1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________,
2)反应中硝酸体现了___和____性质,
3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是___mol,
4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因：___.
1、只有氧化亚铜中铜(I)能被氧化到铜(II)
方程式3Cu2O＋14HNO3＝6Cu(NO3)2＋2NO＋7H2O
2、硝酸体现了酸性和氧化性
3、0.2*3=0.6mol （产生1molNO需要得到3mol电子）
4、用了浓硝酸,还原产物NO2 （1molNO2才得1电子,当然被还原的硝酸多了）
九用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―．Br―．Na＋．Mg2＋)的装置如图所示 (a．b为石墨电极).下列说法中,正确的是
A．电池工作时,正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―
B．电解时,a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―,说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时,电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗,当电池中消耗0．02g H2 时,b 极周围会产生0．02g H2
答 原电池的工作原理：较活泼的电极失电子,Zn与Cu相比,Zn活泼,当然电子就顺着导线流向Cu级.Zn失电子发生如下反应：Zn - 2e- = Zn2+ Zn2+当然向溶液中扩散了（不然去哪里） CuSO4中有大量的Cu2+离子,它们缺电子,电子沿导线流入Cu极,自然Cu2+离子就跑向Cu级得电子啦!反应：Cu2+ + 2e- = Cu 盐桥的作用是平衡电性当Zn区有过多的Zn2+离子时,溶液的电性就偏正,这就使得盐桥中的负离子Cl-移向Zn极（原电池中失电子一极做负极）,同样,电子跑去结合Cu2+,使得Cu2+正离子减少,盐桥K+就跑去补充正离子.这样溶液正负离子定向移动,就形成了电流.二Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?
是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.
三Al-Zn和浓硝酸溶液构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?
一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝化,因此Zn作负极
注：根据电极材料判断正负极时,有时不能只看活动性强弱,还要看电解质溶液的性质
四Cu-Zn和稀硫酸构成的原电池,Zn为什么不直接和稀硫酸反应?电子为什么会先到Cu,再和H+结合.
事实上Zn溶于了稀硫酸,但因接通外电路,而外电路的电阻比溶液的小,Zn失去的电子流向正极Cu,因此Zn处剩下了很多带正电的离子,而Cu处得到很多电子.在内电路中,H+就吸引到正极Cu处,H+得到自己的电子后就形成H2
五Fe-Zn和稀硫酸可以构成原电池吗?貌似两个都可以直接和稀硫酸反应,气泡会在哪边?
可以.气泡会在Fe.且Zn作负极,因为Zn比Fe更活泼
六 挂上金属条的铁钉插在含酚酞的氯化钠溶液中,可以看到,在贴近金属条一边的溶液出现粉红色.则该金属条可能是?
A,铜
B,铝
C,锌
D,镁
答案选A
七用锌粒和氯化氢制取氢气.加入少量下列试剂,可加快制取氢气速率的是:
A.CUSO4晶体
B.水
C.BACL2晶体
D.醋酸钾晶体
A 因为加入了CuSO4晶体,Zn和CuSO4可以反应,Zn置换出了Cu,就形成了锌铜原电池,原电池的应用有一个就是可以加快化学反应速率.
Zn失去两个电子生成Zn离子,Zn离子和失去的电子都附着在锌粒的表面,氯化氢中的氢离子想要得到电子形成H2,就要靠近锌粒去与附着在锌粒表面的电子中和,锌离子和氢离子都是正价的离子,所以他们互相排斥,阻止了氢气的形成.如果形成了原电池,氢离子是在铜的表面得到电子,就不存在同种电荷的离子相互排斥的作用,所以加入硫酸铜晶体可以加快氢气制取速率.八原题：氧化还原反应中实际上包括氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应式：NO3(-)+4H(+)+3e→NO+H2O
KMnO4,Na2CO3,Cu2O,Fe2(SO4)3四种物质中的一中物质（甲）能使上述还原过程发生.
1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________,
2)反应中硝酸体现了___和____性质,
3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是___mol,
4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因：___.
1、只有氧化亚铜中铜(I)能被氧化到铜(II)
方程式3Cu2O＋14HNO3＝6Cu(NO3)2＋2NO＋7H2O
2、硝酸体现了酸性和氧化性
3、0.2*3=0.6mol （产生1molNO需要得到3mol电子）
4、用了浓硝酸,还原产物NO2 （1molNO2才得1电子,当然被还原的硝酸多了）
九用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―．Br―．Na＋．Mg2＋)的装置如图所示 (a．b为石墨电极).下列说法中,正确的是
A．电池工作时,正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―
B．电解时,a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―,说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时,电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗,当电池中消耗0．02g H2 时,b 极周围会产生0．02g H2