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常温下,对于物质的量浓度,体积相同的NaCL和NaF溶液.“由于F-水解,NaF中F-减少n摩F-,必然增加n摩OH-”

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 00:09:37
常温下,对于物质的量浓度,体积相同的NaCL和NaF溶液.“由于F-水解,NaF中F-减少n摩F-,必然增加n摩OH-”这说法对吗?如果不对请详细说明为什么!
这道题是不是要问NaCL和NaF溶液中哪个离子多啊?可以认为你的说法是正确的,根据水解反应式可以看出.但是,OH-的浓度一旦增加,H+的浓度就要减小,所以NaF中的离子还是少于NaCl的.
如果不是这道题,那么可以有更严谨的说法.
在NaF溶液中,假设F-不水解,那么水中OH-和H+的浓度均是10^-7mol/L,但是F-水解会产生OH-,抑制水的电离,使H+浓度降低.这时,我们可以等效地认为此时溶液中的OH-由两部分组成,一部分是F-水解产生的,一部分是水电离出的（事实上这种说法有问题,因为水解的本质是促进水的电离,所以所有的OH-都应该是H2O电离出的,但我们可以等效地认为F-的水解过程就是F-与水的反应过程,从而使问题简化）.由水解产生的OH-的物质的量等于减少的F-的物质的量,但水电离的那部分少了,所以溶液中的OH-总的增加量是小于F-的减少量的.所以该说法不严密.但是,如果问及那道题,结果还是一样的,只是原先的解法是一种理想了、简化了的解法.不必深究.
常温下,对于物质的量浓度,体积相同的NaCL和NaF溶液.“由于F-水解,NaF中F-减少n摩F-,必然增加n摩OH-” 等体积,等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液,两份溶液中离子总数相比谁的多 已知HF的酸性比HCN的强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,求F离子浓度和CN离子浓度的大小关系 体积相等,物质的量浓度相同的NaF,NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系是?（已知 化学-盐溶液的酸碱性NaF溶液中离子浓度有大到小的排列顺序为?（标答是：Na+>F->OH->H+) 已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前 一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的 常温下,对于等物质的量浓度,等体积的NACL溶液和NACLO溶液,下列说法正确的是A两溶液中各种离子的总浓度 K（甲酸）小于K（HF）,等物质的量浓度,等体积HCOOHNa与NaF混合,求溶液中粒子浓度排序（H2O除外） 已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目 溶液A中加入一定量的NaF晶体后 HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1,