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已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 03:29:31
已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2,下列正确的是（ ）
A：n1大于等于n2 B:n1>n2 c:n1(CN-)
D D我知道了,可不知为啥是B 我认为应该是A,因为CN-的水解程度大,那溶液中存在的离子就多,我不知我的理解为啥是错的?
水解生成的是HCN,是分子不是离子.NaF电离程度比NaCN大,产生的离子就多
已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前 已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目 一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的 已知HF的酸性比HCN的强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,求F离子浓度和CN离子浓度的大小关系 HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1, A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液 HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大,这句话对吗?为什么? 已知NaCN比NaF更易水解,则两溶液中那个的离子总数大些?请从电离和水解的角度详细地解释! 室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度的正确排列顺序（　　） 同物质量浓度Na2CO3和NaHCO3的pH值怎么判断?电离程度哪个大怎么判断? 常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为 6、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较,下列