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4月7日查普通高校模拟二化学7题请教 ： 7．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 07:55:14
4月7日查普通高校模拟二化学7题请教 ： 7．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 在A,B,C三点时，v 正=v逆，在D点时v 正>v B. A,B,C三点的平衡常数一定不相同 C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利平衡向正反应方向移动 D. 恒温恒容时向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动
请老师帮忙解答每个选项，谢谢
解题思路： 从图像上可以看出，升高温度三氧化硫的体积分数减小，平衡逆向移动，说明该反应是放热反应。
解题过程：
解答：选C。
解析： A.正确，A,B,C三点代表的都是平衡状态，故v 正=v逆，D点代表的是非平衡状态，从D点要达到A点的平衡状态，需要继续提高三氧化硫的体积分数，即需要反应继续向生成三氧化硫的方向进行，则v 正>v逆；
B.正确，平衡常数只与温度有关， A,B,C三点的温度不同，故
A,B,C三点的平衡常数一定不相同；
C.错误，从图像上可以看出，升高温度三氧化硫的体积分数减小，平衡逆向移动，说明该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；
D.正确， 恒温恒容时向平衡体系中通入稀有气体，虽然容器内气体的压强增大，但是没有改变反应物和生成物的浓度，不影响正逆反应速率，故平衡不移动。

最终答案：C
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