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4月7日查普通高校模拟二化学3题请教 ： 3.常温下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 14:52:54
4月7日查普通高校模拟二化学3题请教 ： 3.常温下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如图1中曲线Of，溶液中PH的变化如图2曲线db，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol/L 的NaOH溶液，溶液的PH变化如图2点b之后所示，下列说法错误的是 A.将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H+)变化如图1的曲线fe B.d点的PH=7，此时水的电离程度最大 C.向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性增强 D.b点之前发生的离子方程式为：Cl2+H2O Cl-+H++HCl0
请老师帮忙详细解答每个选项，谢谢
解题思路： 1.明确每一阶段发生反应的化学方程式和溶液中溶质的成分； 2.明确酸碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离。
解题过程：
解答：选B.
解析：A. 正确，饱和氯水浓度很小，加水稀释促进次氯酸的电离，氢离子的物质的量增多，但体积增大，氢离子浓度反而减小；
B.错误，d点对应的是常温下的纯水，其pH=7，此时水的电离既没有受到促进也没有受到抑制，属于自然电离，随着氯气的通入，溶液中产生了盐酸好次氯酸会抑制水的电离，水的电离程度减小，到b点水的电离程度最小，向溶液中滴加NaOH溶液后，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, NaClO 是强碱弱酸盐，发生水解会促进水的电离，当上述反应恰好进行完全时，溶液中的溶质成分是NaCl和NaClO，这是水的电离程度就大于纯水的，继续加入NaOH溶液，NaOH又会抑制水的电离，水的电离程度又会减小，故d点不是水的电离程度最大的点；
C.正确，a点是含有氯水的溶液，通入二氧化硫发生如下反应，SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,导致溶液的酸性增强；
D.正确，b点之前的溶液都是向水中通入氯气的过程，发生的是氯气与水的反应。

最终答案：B
4月7日查普通高校模拟二化学3题请教 ： 3.常温下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c 4月7日查普通高校模拟二化学1题请教： 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.2mol/L 4月7日查普通高校模拟二化学7题请教 ： 7．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3( 将Cl2通入NaBr溶液中 将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中 把CL2 CO2 SO2 HCl 通入水中使四种溶液达到饱和.把所得的溶液的物质的量浓度由大到小排列 饱和氯水通氯气常温下,饱和氯水中的化学反应为:Cl2＋H2O 可逆符号 HCl＋HClO A.当溶液pH不变时,该反应一 除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入 A 苛性钠溶液 B 饱和NaHCO3溶液 C 澄清石灰水 D 饱和NaC 某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,若某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入?A 苛性钠溶液 B 饱和NaHCO3 C 澄清石灰水 D 饱和NaCl溶 化学非金属习题某温度下,将CL2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO- 将等体积的SO2与Cl2混合通入品红溶液中,品红溶液是否褪色?为什么?