ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔ

ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔ 哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? △H-T△S中,若是焓变小于零,熵变大于零,那么这个反应在任何温度下都能反应；反之则在任何温度下都不能反应. ΔG＝ΔH－TΔS T的大小 信号与系统中冲激响应h(t),h(jw),h(s)之间的关系 熵的意义熵表示混乱程度,S=klnΩ这个可以理解,ΔH＝TΔS ,S=H／T,那末,用焓和温度怎末表示混乱程度? 熵怎么计算?ΔH-TΔs是焓变的计算吗? 吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况 焓变熵变对反应的共同影响,焓变H减去反应温度T与熵变S的乘积所得的差与0的大小什么意思? 我是一名学生,自由能公式G=H-TS,在课本上写的是当H0,即G〈0时反应能自发进行,但当T〈0时,从公式上看则不一定, 熵变的问题熵变的正负怎通过方程式么直接判断啊,无序度是指什么,举个例子,熵变大于零反应自发进行还是△h-t△s ΔG = ΔH - TΔS ΔG的单位