吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况
吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况
吉布斯自由能 ΔG=ΔH-TΔS 中的T是指摄氏度还是?
什么情况下吉布斯自由能等于热焓呢?就是G=H
ΔG = ΔH - TΔS ΔG的单位
吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题
请问过渡态的活化吉布斯自由能怎么算?(ΔG≠),已知反应物和过渡态的E,H,S,G.
什么情况下G=H呢?吉布斯自由能等于热焓
由公式δG=δH-δST ,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,标准熵为零.带入公式不对啊
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol
哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行?
ΔG=ΔH-ΔTS 这里的T的单位是什么?
化学吉布斯自由能G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是