常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 16:15:32

常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是
A该溶质的溶质不可能是NaHCO3
C若溶质为NH4Cl,溶液中离子浓度关系为c（Cl-）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A、C中有个对有个错,

常温下纯水电出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L.任何溶液中水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,故本题中氢离子浓度为1×10^-10mol/L,小于10^-7,说明水的电离受到抑制,应为加酸或加碱.如果大于10^-7,说明加入能水解的盐.故本题A正确,C错误.
再问： C项错误的原因就是溶质不可能是NH4Cl呗？
再答：是的

常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c（OH-）的乘积是1×10-20,则其中C项： 25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-18,下列说法正确的是（常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（　　） 25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（　　） 25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（　　）关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是? 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,则下列叙述正确的是室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?