作业帮用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（ST
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 04:30:18
用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（STP）的氯气.计算浓盐酸的物质的量的浓度和被氧化的HCl的物质的量.
HCl溶液的质量是m=ρV=1.19*200=238g,溶质质量是238*36.5%=86.87g
溶质的物质的量是n=m/M=86.87/36.5=2.38mol
盐酸的物质的量浓度c=n/V=2.38/0.2=11.9mol/L
也可以用公式c=1000ρw/M计算.
Cl2的物质的量是n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
n(HCl) 0.25mol
n(HCl)=1mol
由方程式可以看出,4个HCl中2个被氧化为Cl2,2个参与形成MnCl2,只有一半的HCl被氧化.
所以被氧化的HCl的物质的量是1*1/2=0.5mol
答：浓盐酸的物质的量的浓度是11.9mol/L,被氧化的HCl的物质的量是0.5mol.
溶质的物质的量是n=m/M=86.87/36.5=2.38mol
盐酸的物质的量浓度c=n/V=2.38/0.2=11.9mol/L
也可以用公式c=1000ρw/M计算.
Cl2的物质的量是n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
n(HCl) 0.25mol
n(HCl)=1mol
由方程式可以看出,4个HCl中2个被氧化为Cl2,2个参与形成MnCl2,只有一半的HCl被氧化.
所以被氧化的HCl的物质的量是1*1/2=0.5mol
答：浓盐酸的物质的量的浓度是11.9mol/L,被氧化的HCl的物质的量是0.5mol.
用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（ST
用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（ST
一次实验中,用浓盐酸80L,其密度为1.19g·cm-3,HCI的质量分数为0.365,跟MnO2恰好完全反应,产生了5
用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5％的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2
用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸252ml与足量的二氧化锰反应,生成氯气在标况下体积为1.68L
4.35g二氧化锰能与足量的浓盐酸（密度为1.19g*cm^3,质量分数为36.5％）完全反应.
密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）
用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为
现有浓盐酸100ml,其密度为1.19g/cm,HCL的质量分数为36.5百分之
用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试
配制250mL 0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%）的体积为多少?
密度为1.2G/cm3,质量分数为36.5%浓盐酸配置1mol/l 的稀盐酸100ml