为什么PH=1,c(H+)就等于0.1mol每升
为什么PH=1,c(H+)就等于0.1mol每升
c[H+] = 0.1mol/L ph值=1
为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12
室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,
某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什
pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L,HB-﹦H+﹢
0.1mol每升Ba(OH)2与0.1mol每升HCl等体积混为什么PH>7
A、pH=2的溶液中c(H + )=0.01mol/L;pH=1的硝酸溶液中c(H +
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多
化学水溶液离子平衡例如常温酸性溶液HCl中,pH=2,那么水电离的C(OH)为什么等于1x10^-12mol/L,盐酸不