A、pH=2的溶液中c（H + ）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H +

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 03:14:37

A、pH=2的溶液中c（H⁺ ）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H⁺ ）=0.1mol/L中c（H⁺ ）之比为1：10，故A正确；
B、碳酸根离子水解分析，Na₂ CO₃ 溶液c（Na⁺ ）与c（CO₃ ^2- ）之比大于2：1，故B错误；
C、0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，浓度不同电离程度不同，c（H⁺ ）之比不是2：1，故C错误；
D、依据PH计算得到c（H⁺ ）=0.1mol/L；c（H₂ SO₄ ）=0.05mol/L，恰好反应生成难溶沉淀，硫酸钡存在沉淀溶解平衡，溶液中C（SO₄ ^2- ）不能为0，故D错误；
故选A．

A、pH=2的溶液中c（H + ）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H + 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢ 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012， 25°C时,PH=0的H2SO4溶液中H+物质的量浓度是1mol/L? 例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10 pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol/L）（　　）已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=? 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是 pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小在由水电离出的c（H+）=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2（见下）常温下下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11m