请标出各元素价态,及得失电子情况
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 14:50:37
请标出各元素价态,及得失电子情况
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中不正确的是
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.有2mol FeSO4参加发生反应时,反应中共有8mol电子转移
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中不正确的是
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.有2mol FeSO4参加发生反应时,反应中共有8mol电子转移
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,
反应式中
Fe从+2价到了+6价,共失去了4*2=8个电子
这些电子交给了Na2O2中的一部分O
Na2O2中的O是-1价,其中8个O接受了Fe交出的电子生成了O(-2)价
也就是4个Na2O2接受了电子
剩下的2个Na2O2自己给自己电子,歧化生成了2个O(-2)和2个O原子,后者结合生成了1个O2
所以A错,还是还原剂,在Na2O2自身氧化还原中既是氧化剂也是还原剂
B正确,O2是Na2O2中的-1价的O变来的,化合价升高是氧化产物
C错误,Na2FeO4仅仅只是氧化产物
D错误,反应中8mol电子是Fe参与的,还有Na2O2自身反应也有电子转移
总共肯定超过8mol
选B
反应式中
Fe从+2价到了+6价,共失去了4*2=8个电子
这些电子交给了Na2O2中的一部分O
Na2O2中的O是-1价,其中8个O接受了Fe交出的电子生成了O(-2)价
也就是4个Na2O2接受了电子
剩下的2个Na2O2自己给自己电子,歧化生成了2个O(-2)和2个O原子,后者结合生成了1个O2
所以A错,还是还原剂,在Na2O2自身氧化还原中既是氧化剂也是还原剂
B正确,O2是Na2O2中的-1价的O变来的,化合价升高是氧化产物
C错误,Na2FeO4仅仅只是氧化产物
D错误,反应中8mol电子是Fe参与的,还有Na2O2自身反应也有电子转移
总共肯定超过8mol
选B
请标出各元素价态,及得失电子情况
关于元素的得失电子情况
怎样通过得失电子配平以CU+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O为例,各元素得失电子情况说明白
请讲一下此方程式得失电子情况
氧化还原反应的配平中,同一种元素在不同生成物里面显不同价态,那么怎么判断该元素的电子得失情况?
怎么判断相同元素在氧化还原反应中得失电子情况?
氯酸钾分解制氧气的化学式标出电子得失
原子得失电子能量变化情况
二氧化锰与氯化氢反应得失电子情况
得失电子情况注意是化学、比如说氦元素,最外层电子是4,那它是易得到电子还是易失去电子?它是阴离子还是阳离子?
最高价态除外,得失电子的难易程度跟元素所处的价态有关系吗?
化学价的指数指的是元素在化学反应中得失的电子吗?