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为什么丙二烯的2个端位碳原子分别有3个σ轨道,而其中心碳原子只有两个σ轨道

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/15 17:07:41
为什么丙二烯的2个端位碳原子分别有3个σ轨道,而其中心碳原子只有两个σ轨道
而且为什么3个σ轨道就是sp2杂化，而2个3个σ轨道就是sp杂化
sp2杂化不是应该将一个s轨道和2个p轨道杂化，得到平面三角形吗
中间碳是SP杂化
2端位碳SP2杂化
SP杂化碳2个σ键,2个π键
SP2杂化碳3个σ键,1个π键
这些都是价键学说（电子配对理论valence bond method）的基本理论知识
把σ键和π键概念好好看一下,好好体会一下就明白了
为什么丙二烯的2个端位碳原子分别有3个σ轨道,而其中心碳原子只有两个σ轨道 碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道 "碳原子的唯一2s轨道要和剩余的3个2p轨道杂化",请问,为什么碳还有“剩余的3个2p轨道”,不是只有一个吗? 1.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是?A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成 某原子的M层有6个电子,则该原子2p轨道中有几个电子,3p轨道中有几个电子 请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道? 轨道的杂化是发生在同一原子还是中心原子? 碳原子的轨道形状 为什么乙炔分子中两个碳原子采用sp轨道? A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；c的原子的2p轨道上有1个电 中心原子sp3d2杂化轨道城建的多原子分子其分子构型是否都是正八面体 电子的轨道用电子云表示,碳原子的sp3杂化是1个2s轨道和3个2p轨道的杂化 轨道是论个的?