中心原子sp3d2杂化轨道城建的多原子分子其分子构型是否都是正八面体

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 02:51:13

sp3d2杂化轨道,是六个原子轨道杂化生成的,故应生成6个杂化轨道（轨道数目守恒原理）.这六个杂化轨道在空间中是指向正八面体的六个顶点.
但说分子构型的时候,要看这六个杂化轨道是和其它原子成键,还是杂化轨道上有一对孤对电子.因为孤对电子是不算入分子构型的.
比如水分子,氧原子sp3杂化,4个sp3杂化轨道指向正四面体的四个顶点.但水分子并不是正四面体结构,而是角型（或称V）型结构.为什么?因为看水分子构型的时候,只看和氢成键的两个杂化轨道,另外两个各含有一对孤对电子的杂化轨道是不算在内的.
回到sp3d2杂化轨道,具体地说,6个杂化轨道：
如果都是成键轨道,没有包含孤对电子的,那么分子是正八面体构型,如SF6分子；
如果有5个成键轨道,1个容纳孤对电子,那么分子是四角椎型,如IF5分子；
如果有4个成键轨道,2个容纳孤对电子,那么分子是平面正方型,如XeF4分子；
如果有3个成键轨道,3个容纳孤对电子,那么分子是T型,如XeF3－离子；
如果有2个成键轨道,4个容纳孤对电子,那么分子是直线形.理论上是这样,可是我没找到例子.
以下例子更难找了……

中心原子sp3d2杂化轨道城建的多原子分子其分子构型是否都是正八面体凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其分子的空间构型定是四面体 c6h6 的中心原子的杂化轨道类型及分子的立体构型 NF3分子的立体构型和中心原子的杂化轨道是?如题试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型并指出其中心原子的杂化轨道类型 hgcl2 co32 当中心原子采取sp3d杂化轨道时,分子会出现四方锥的几何构型吗? SOF4分子构型,中心原子杂化类型判断下列分子中心原子的电子对构型分子空间构型,中心原子配位数写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型. 用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型 PCl3 SO2 NO2+ SCl2 SnC 有杂化轨道的分子中心原子的价层电子是否只存在于杂化轨道