如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:生物作业 时间:2024/05/31 20:23:38
如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )
A. 7:2
B. 5:4
C. 3:5
D. 2:7
A. 7:2
B. 5:4
C. 3:5
D. 2:7
反应前左右压强都相等,气体的物质的量之比等于体积之比,令空气的物质的量为1mol,则氢气、氧气的混合气体为3mol.反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间.说明反应后左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1mol,
若剩余的气体为氢气,参加反应气体共2mol,由2H2+O2
点燃
.
2H2O可知,氧气为2mol×
1
3=
2
3mol,故氢气为3mol-
2
3mol=
7
3mol,故H2、O2的体积比为
7
3mol:
2
3mol=7:2;
若剩余的气体为氧气,参加反应气体共2mol,由2H2+O2
点燃
.
2H2O可知,氢气为2mol×
2
3=
4
3mol,故氢气为3mol-
4
3mol=
5
3mol,故H2、O2的体积比为
4
3mol:
5
3mol=4:5,
故选A.
若剩余的气体为氢气,参加反应气体共2mol,由2H2+O2
点燃
.
2H2O可知,氧气为2mol×
1
3=
2
3mol,故氢气为3mol-
2
3mol=
7
3mol,故H2、O2的体积比为
7
3mol:
2
3mol=7:2;
若剩余的气体为氧气,参加反应气体共2mol,由2H2+O2
点燃
.
2H2O可知,氢气为2mol×
2
3=
4
3mol,故氢气为3mol-
4
3mol=
5
3mol,故H2、O2的体积比为
4
3mol:
5
3mol=4:5,
故选A.
如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引
22、如图所示装置,在标准状况下,一个密闭容器的可移动活塞的两边分别充入空气、H2和O2的混合气体.若将H2、O2的混合
解析也看不懂.密闭容器中分别充入空气和H2.O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标况下若将H2.O2的混合气体点燃引爆,
如图所示装置,密闭容器内分别充入N2和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边(其与器壁的摩擦力忽略不计)
如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处,在标准状况下若将H2、O2混合气体气点燃引爆,活塞先左弹(设不
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