毒奶粉事件的相关习题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 16:10:44

2004年春季,安徽省阜阳地区发生了震惊全国的"毒奶粉"事件.劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡.奶粉中蛋白质含量的国家标准为:每100g婴幼儿奶粉中含12g～15g.其测定方法是:奶粉经系列反应生成氨,由氨计算出氮,再由氮求出蛋白质的质量(蛋白质含氮按16%计算).今有一袋从农村市场查获的奶粉,取样品100g,反应后生成的NH₃和7.5g19.6%的稀硫酸恰好反应[2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄].试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉. 请老师帮助解答一下.需要详细思路！谢谢

解题思路：根据消耗硫酸的量求得反应生成的氨气的质量，利用氨气中含氮量求出氮元素的质量。该氮元素的质量就是100克奶粉中蛋白质中的氮元素的质量，在根据蛋白质中的含氮量就可以计算奶粉中蛋白质的质量了。
解题过程：
根据消耗硫酸的量求得反应生成的氨气的质量，利用氨气中含氮量求出氮元素的质量。该氮元素的质量就是100克奶粉中蛋白质中的氮元素的质量，在根据蛋白质中的含氮量就可以计算奶粉中蛋白质的质量了。
蛋白质含量的国家标准为:每100g婴幼儿奶粉中含12g～15g.其测定方法是:奶粉经系列反应生成氨,由氨计算出氮,再由氮求出蛋白质的质量(蛋白质含氮按16%计算).今有一袋从农村市场查获的奶粉,取样品100g,反应后生成的NH₃和7.5g19.6%的稀硫酸恰好反应[2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄].试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉.
首先根据反应设氨气的质量为x：
2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
34 98
x 7.5*19.6%克
解得 x = 0.51克。
氨气中的含氮量为14/17，所以氨气中氮元素的质量为0.51*14/17= 0.42克。
因为蛋白质中的含氮量为16%，设100克该奶粉中含有蛋白质的质量为y。
y * 16% = 0.42
y = 2.625. 小于国家标准，所以不符合。
看看明白了没有，有问题再联系。

最终答案：略

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