酸碱中和滴定误差分析 1.滴定管气泡的分析,最好有图示.2.在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴定未知浓度的盐酸时,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 07:49:19

酸碱中和滴定误差分析

1.滴定管气泡的分析,最好有图示.
2.在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴定未知浓度的盐酸时,如遇下列情况,测得的
盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没有影响?
（1） NaOH表面有部分潮解 .
（2） NaOH混有不与盐酸作用的杂质 .
（3） NaOH混有少量Na2CO 3杂质 .
（4）砝码上有油污
为什么?请详细解析,谢谢!

直接看消耗的NAOH就行了.
1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.
2.和盐酸反应的NAOH变少了,所以消耗的NAOH变少,盐酸浓度变小.
3.一部分NAOH成为NACO3,你写方程就可以发现,等物质的量的NA2CO3消耗的HCl比NAOH多,所以中和盐酸时,需要的有杂质的NAOH变少了,所以盐酸的浓度变小.
4.砝码上有油污么,砝码的重量就大了,称量的NAOH会变多,你配置出来的NAOH溶液浓度会变大,所以中和盐酸需要的量就少,消耗的NAOH溶液体积小了,盐酸的浓度就小了.
顺便解释下我的作法,因为C酸=C碱*V碱/V酸
因为碱是滴定液,C碱就是固定的.V酸也是固定的,你已经放到小烧杯里了嘛.只有V碱是可变的,所以直接分析V碱,也就是实验中消耗的NAOH溶液体积就可以了.

酸碱中和滴定误差分析 1.滴定管气泡的分析,最好有图示.2.在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴定未知浓度的盐酸时, 酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,实验结束时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始无气泡酸碱中和滴定误差问题若有已知浓度的标准纯碱液来滴定未知浓度的盐酸,若配制纯碱溶液时,所用纯碱中NaoH杂质,则所测的结果酸碱中和滴定误差分析问题：条件：用标准盐酸滴定待测NaOH.1.为什么... 关于化学反应原理在酸碱中和滴定中,若用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测化学滴定误差分析0 - 离问题结束还有 14 天 22 小时用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠开始时俯视滴定管（其余操作均某同学想用标准盐酸通过酸碱中和滴定某一未知浓度的NaOH,但无酸式滴定管,问实验能否成功,为什么? 酸碱中和滴定的误差分析用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸应该放在酸碱中和滴定：用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的醋酸,滴定管开始读数时仰视,滴定结束平时, 酸碱滴定误差问题用标准NaOH滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低A Nac 酸碱中和滴定时,盛有标准液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡产生,待测溶液浓度的变化?（要详解）