作业帮某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1mol HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 23:52:49
某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1mol HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质
(1＋α)/（1－α)mol
(1＋α)/（1－α)mol
溶液里面溶质有H+ B- HB三种
首先如果是将1molHB投入水中 那麽溶液里有
（1-α）mol HB αmolH+ 和αmol B- 共1+α mol 溶质
（此类情况称为理想况）
按照比例来做 现在是溶质包括1molHB（题干况） 设总溶质是x mol
因此 1/（1-α） = x/（1+α）
于是乎 x=(1＋α)/（1－α)mol
比例是这样的
（题干况的HB）/（理想况的HB）=（题干况总溶质）/(理想况总溶质)
首先如果是将1molHB投入水中 那麽溶液里有
（1-α）mol HB αmolH+ 和αmol B- 共1+α mol 溶质
（此类情况称为理想况）
按照比例来做 现在是溶质包括1molHB（题干况） 设总溶质是x mol
因此 1/（1-α） = x/（1+α）
于是乎 x=(1＋α)/（1－α)mol
比例是这样的
（题干况的HB）/（理想况的HB）=（题干况总溶质）/(理想况总溶质)
某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1mol HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质
某一元弱酸HA在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1molHA分子,则溶液中的溶质微粒的物质的量是多少?
在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?
某一元弱酸溶液中,未电离的弱酸分子的物质的量为a,电离出的阴阳离子的物质的量之和为b.若a:b=9:2,则此酸
0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（ ）
已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH
在一定的温度下,某一元弱酸溶液中,未电离的弱酸分子和电离成的阴.离子之和的物质的量之比为9比2,
在一定条件下,0.1mol/l的某一元弱酸,未电离的分子数与已电离的的分子数之比为45:1,则电离度
HA HB为弱酸 等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后 溶液中离子 分子都有哪些
在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)
已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比
（二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的