已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 10:44:16

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.
（1）要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.
可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.
为什么可以选D?如果加水,那么浓度不都大幅度下降么?
为什么不可以选C?
（2）使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 增大,可采取的措施是：
A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.
为什么不可以选C?
D能不能选,为什么?

浓度越低,电离的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相当于醋酸和氢离子浓度同时减小,但是氢离子减小的更慢,结果比值就要变大了.即选择d.而醋酸是弱酸电离的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不会电离结果比值反而会减小.和今年江西一道选择题好像..