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BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 12:34:26
BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个电子五条轨道,为什么会出现一个sp^3杂化,只有四条轨道?
好吧、五个电子四条轨道。我知道了。
NF3分子中的N原子使用了比较特殊的不等性sp3杂化,
其中3个杂化轨道分别与3个F原子形成N-F单键,
另一个杂化轨道为孤对电子所占据,所以NF3分子呈三角锥形
2个s电子占据一个轨道,三个p电子各占据一个轨道,所以也就是4个轨道
并不是你所认为的一个电子一个轨道
BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？ 化学题：杂化轨道理论BF3是平面三角形的几何构型,但NF3却是三角锥的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明. 化学电子排布的问题Fe的电子排布是：1S²2S²2P^63S²3P^63d^64S 用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么是三角锥形? 原子轨道电子排布问题例如Zn,【Ar】3d^2 s^2,d有五个轨道,为什么不直接是3d^4,还有44号Ru,[Kr]4 2P能级电子能否跃迁到3s能级,并且怎么判断电子排布式是发生跃迁还是它本来就排布有错 C原子最外层4个电子怎么排布的 书上讲轨道杂化的时候是说1个2S 3个2P但C不是2层有2个在2S 2个在2P么 化学原子轨道高中的理论是说1每个轨道最多容纳两个电子,而且自旋方向相反2当有磁场时电子轨道会分裂成能级相同的几个轨道如P 麻烦大家一下咯,用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么是三角锥形? 某元素基态原子,有量子数为n=4,l=0,m=0的一个电子和n=3、l=2的10个电子,该元素基态原子电子排布式是? BF3的杂化类型为啥是sp2不是sp3,B的2s有2e,F的2p有5e?