化学题：杂化轨道理论BF3是平面三角形的几何构型,但NF3却是三角锥的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 14:08:50

化学题：杂化轨道理论
BF3是平面三角形的几何构型,但NF3却是三角锥的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.

B最外层是3个电子,分别跟3个F成三个键,为了满足不同键之间最大排斥理论,所以是三角形,每个键角是120度.N的最外层是5个电子,跟3个F成三个键后还有一对孤对电子,同样为了满足最大排斥理论,所以是三角锥行,孤对电子在在锥角上.

化学题：杂化轨道理论BF3是平面三角形的几何构型,但NF3却是三角锥的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明. 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的几何构型,并用杂化轨道理论加以说明如何用杂化轨道理论说明①BF3,BF4ˉ的空间构型用杂化轨道理论说明CO2、PCl3、CCl4的几何构型试用杂化轨道的理论解释BBr3和NCl3分子的空间构型 NF3分子的立体构型和中心原子的杂化轨道是?如题 BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个能否用价键理论和杂化轨道理论解释BrF5的空间构型? 为什么甲基 CH3· 是三角锥,但甲基碳正离子 CH3 + 是正三角形的?能具体说明杂化轨道的空间构型吗?