作业帮 > 化学 > 作业

原子轨道电子排布问题例如Zn,【Ar】3d^2 s^2,d有五个轨道,为什么不直接是3d^4,还有44号Ru,[Kr]4

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 16:20:36
原子轨道电子排布问题
例如Zn,【Ar】3d^2 s^2,d有五个轨道,为什么不直接是3d^4,还有44号Ru,[Kr]4d7 5s1,为什么不是5s2了
错了，第一个是22号Ti
先排4s再3d,3d能量比4s高,这不是能级交错么,你不要简单地理解n越大,至于能级交错是怎么产生的,这个你还是查阅量子力学有关资料吧
到底电子亚层怎么比较,国内普遍利用徐光宪的经验公式n+0.7l
填充顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f
另外,这个规律还是有不能解释的地方,但是周期表下面的元素有一些不符合洪特规则,这个,目前还没有合理的理论诠释,只能说是特例了
原子轨道电子排布问题例如Zn,【Ar】3d^2 s^2,d有五个轨道,为什么不直接是3d^4,还有44号Ru,[Kr]4 轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低? 元素周期表的亚电子轨道排布为什么3d在4s前面?他们代表什么? 化学电子排布的问题Fe的电子排布是：1S²2S²2P^63S²3P^63d^64S 为什么铜的电子排布式是3d（10）4s（1）,而不是3d（9）4s（2）?为什么不先排满4s再排3d? +1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢 不是4s轨道比3d轨道能量低么 先满足低能量全 铁为什么会有正三价用原子轨道的概念怎么解释,4s轨道上2个电子被夺走后3d上的再夺走吗?那不是不稳定吗?还是怎么回事?望 电子构型1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,为什么把3d放4s后面书写电子排布式的时候在4s前面 2p,3p,4d,5f原子轨道对应的主量子数,等价轨道数. 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? M3+离子的3d轨道有7个电子,则M原子基态时价层电子排布是