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将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/07 03:49:28
将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（　　）
A. 被还原的HNO3不可能是
2a
3
当铁过量时：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O．①（铁失去2个电子）
当铁不过量时：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2NO+4H2O．②（铁失去3个电子）
铜：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．③（铜失去2个电子）
∴若溶液中的铁是过量的，则amol的铜铁混合物便可看做一种物质（它们都只失2个电子），
A．∵在①③反应中，被还原硝酸的量为原硝酸量的
1
4，则∴被还原硝酸为
8
3amol×
1
4=
2
3amol，故A错误；
B．由①②③可知，当铁过量时，溶液中剩余的硝酸根离子是最多的，∵当铁过量时，剩余的硝酸根离子的物质的量为：0.4mol-
2
3amol，
∵铁不一定过量，∴溶液中剩余硝酸根离子的浓度≤0.4mol-
2
3amol，故B正确；
C．铁和稀硝酸的反应机理是：加入的铁先被硝酸还原成+3价，之后若铁还有剩余，三价铁离子又会和剩余铁单质反应，生成2价铁离子，
∴由此，只有在铁过量时，溶液中才可能同时出现2价和3价的铁离子，而在铁过量时，反应生成的3价铁离子会将未反应的铜单质和铁单质氧化，∴有可能使Fe2+、Fe3+、Cu2+同时存在，故C错误；
D．当消耗硝酸为0.8amol时，转移电子2.4amol，如金属全部为铁，且全部生成Fe3+，则转移3amol电子，如含有0.6mol铜，0.4mol铁，则全部反应生成Fe3+，就没有Fe2+，故D错误．
故选B．
将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（ 将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余. 将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24L NO,剩余9.6g金属;继续加入200 11.将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是 将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含a mol&n 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g.再向其中 将5.4gAl投入200mL 2mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应有剩余,该溶液可能为? 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后， 将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.4 向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余.则反应后溶液 将足量的铝粉投入到100ml 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中,充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升?