作业帮将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2S
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 17:04:27
将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2SO4）=0.6mol/L,求在标准状况下生成气体的体积.
这个题我们用离子方程式做,不用化学方程式做
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
1.92gCu是0.03mol,
c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2SO4）=0.6mol/L,可得n(H+)=(0.6+0.6*2)*0.05=0.09mol
n(NO3-)=0.03mol
有离子方程式3种反应物的计量关系看,氢离子和硝酸根过量,而Cu都反映了,所以带入铜算去,0.03mol的Cu产生0.02mol的NO
在*22.4L
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
1.92gCu是0.03mol,
c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2SO4）=0.6mol/L,可得n(H+)=(0.6+0.6*2)*0.05=0.09mol
n(NO3-)=0.03mol
有离子方程式3种反应物的计量关系看,氢离子和硝酸根过量,而Cu都反映了,所以带入铜算去,0.03mol的Cu产生0.02mol的NO
在*22.4L
将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2S
将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少?
向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（
将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应
将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产
将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.4
往1Lph=1的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成标准状况下的NO气体448ml
向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是
a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是
关于化学计算题将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）NO和
1L硫酸和硝酸的混合溶液,c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/l,此溶液最多能溶解多少mol的铜
高一硝酸化学题浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍