向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余.则反应后溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 20:48:59

向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余.则反应后溶液中c(NO-3)为（忽略溶液体积的变化）\x05\x05（）
\x05A．0.45mol/L\x05B．0.6mol/L\x05C．0.75mol/L\x05D．0.9mol/L
怎么算

应该采用极值法.我们知道,Fe跟硝酸反应,会被氧化成Fe3+,1molFe(56g)会产生1molNO
Cu氧化成Cu2+,1molCu(64g)会生产2/3molNO,因此我们可以得出结论 Fe越多则硝酸根损失越大（NO逸出）,所以假设21.6g全是Fe,则Fe物质的量为21.6/56=0.386mol 由于
Fe +4HNO3==Fe(NO3)3 + NO +2H2O
1 4
X 1 X=0.25mol 由于硝酸只有1mol,所以NO3-消耗最多的可能性也只有0.25mol,所以C肯定对
那么我们假设21.6g全是Cu,物质的量为0.3375mol
3Cu + 8HNO3 ==3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
3 8
0.3375 1 分析可知如果全是铜,硝酸过量,需硝酸为0.9mol,消耗的硝酸根为0.225mol,由于不可能全是Cu,那么消耗的硝酸根肯定要大于0.225mol,所以剩余硝酸根的范围在0.75--0.775之间,答案只能是C

向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余.则反应后溶液向21.6g铁粉与铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后的溶液中硝酸向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 物质的量浓度为一摩尔每升的硝酸,放出NO,且金属有剩余,则反应后溶液中硝酸跟的 1、Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀HNO3并微热,充分反应后剩余金属 a g.再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充有关氮的题目向1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和12.8g Cu充分反应后产生的气体在标挺难的1,在Fe与Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸,充分反应后,剩余金属m1克,再向其中加入一定量的稀硫酸充分反应后剩余 38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔? 现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L 1mol/L的稀硫酸（过量）充分反应,没有固体剩余.反应后测得溶液中Fe3 1 一定量的Fe和Fe2O3投入250ml 2mol/L的HNO3溶液,完全反应后,生成1.12L NO气体（S.T.P 将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余. 向由Fe,Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤,向滤渣中滴稀盐酸有气泡产生向200mL 1mol/L的AlCl3 溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,充分反应后产生0.78g沉淀,问所加NaO