向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 14:18:15
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ•mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ•mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ•mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ•mol-1
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ•mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ•mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ•mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ•mol-1
100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2的物质的量为0.04mol,向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),H+(aq)+OH-(aq)=H20(l),100mL 0.4mol•L-1 HCl的物质的量为0.04mol,反应涉及的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H20(l),根据放出的热量为2.2kJ,
可知H+(aq)+OH-(aq)=H20(l)△H=-
2.2KJ
0.04mol=-55kJ•mol-1,
设Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-QkJ•mol-1,
则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol-1=5.12kJ,解之得Q=18,
所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ•mol-1.
故选D.
可知H+(aq)+OH-(aq)=H20(l)△H=-
2.2KJ
0.04mol=-55kJ•mol-1,
设Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-QkJ•mol-1,
则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol-1=5.12kJ,解之得Q=18,
所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ•mol-1.
故选D.
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12
(2011•锦州模拟)向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液
向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x&nb
在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀过滤、洗涤
在0.2mol/L Ba(OH)2 溶液25.0mL中,加入0.1mol/L H2SO4溶液25mL ,求 反应后溶液的
向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(
有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4
向100ml 1mol/l 的硫酸铝铵溶液中,逐滴加入1mol/l 的Ba(OH)2溶液,当加入的a(OH)2溶液的体积
向200ml 2mol/l的alcl3溶液中,加入一定体积1mol/l的ba(oh)2溶液
在 40 ml 0.1 mol/L 的 BACL2 溶液中加入足量加入足量 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液时Ba
在100ml 1mol/L的明矾KAl(SO4)2溶液中逐渐加入1mol/L的Ba(OH)2溶液当明矾溶液中的SO42-
有H2SO4和HCl的混合溶液20mL,加入0.025mol・L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w