作业帮有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 07:24:21
有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度．
发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）2、NaOH的物质的量浓度比为1：2，
因为pH=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，
故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，
解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，
答：原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度为0.025mol/L．
因为pH=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，
故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，
解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，
答：原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度为0.025mol/L．
有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴
计算题｜有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行
常温下,有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定,当滴至
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