某50ml溶液含0.20mol/L硫酸铝和0.05mol/L硫酸 向此溶液中滴加0.4mol/L的氢氧化钠 直至生成沉淀
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 17:28:39
某50ml溶液含0.20mol/L硫酸铝和0.05mol/L硫酸 向此溶液中滴加0.4mol/L的氢氧化钠 直至生成沉淀消失 试计算
1 开始有沉淀时 加入NAOH aq体积
2 生成沉淀最多时 加入NAOH aq体积
3 沉淀完全溶解时 加入NAOH aq最小体积
1 开始有沉淀时 加入NAOH aq体积
2 生成沉淀最多时 加入NAOH aq体积
3 沉淀完全溶解时 加入NAOH aq最小体积
1.0.4*V1=2*0.05*0.05
解得V1=0.0125L
(开始有沉淀生成,说明酸刚刚消耗尽)
2.( 生成沉淀最多说明铝全部变成了沉淀)
即酸被消耗掉,同时铝也被消耗掉
所以V=V1+V2
V2=(2*0.20*0.05/0.4)*3
V2=0.015
V=V1+V2=0.0125+0.015=0.0275L
3.沉淀刚好消失,说明铝全部变成偏铝酸盐,
则体积为V3
V总=V1+V3
V3=(0.02*0.05*2*4)/0.4
V3=0.02L
V总=V1+V3=0.0125+0.02=0.0325L
纯手打.
解得V1=0.0125L
(开始有沉淀生成,说明酸刚刚消耗尽)
2.( 生成沉淀最多说明铝全部变成了沉淀)
即酸被消耗掉,同时铝也被消耗掉
所以V=V1+V2
V2=(2*0.20*0.05/0.4)*3
V2=0.015
V=V1+V2=0.0125+0.015=0.0275L
3.沉淀刚好消失,说明铝全部变成偏铝酸盐,
则体积为V3
V总=V1+V3
V3=(0.02*0.05*2*4)/0.4
V3=0.02L
V总=V1+V3=0.0125+0.02=0.0325L
纯手打.
某50ml溶液含0.20mol/L硫酸铝和0.05mol/L硫酸 向此溶液中滴加0.4mol/L的氢氧化钠 直至生成沉淀
某500ml溶液中含0.2mol/L的硫酸铝和0.05mol硫酸,向此溶液中滴加0.4mol/L的NAOH溶液直到生成的
50ml某溶液含0.2mol每升硫酸铝沉淀和0.005mol稀硫酸向其中加入0.4mol氢氧化钠生成沉淀重新溶解消失问:
50ml某溶液含0.2mol每升硫酸铝沉淀和0.005mol稀硫酸,向其中加入0.4mol氢氧化钠生成沉淀重新溶解消失问
向100mL 0.2mol/L的硫酸铝溶液中加入100mL0.9mol/L的NaOH溶液,求生成AL(OH)3沉淀的质量
10毫升 0.2mol/L 硫酸溶液和10ml 0.6mol/L 氢氧化钠溶液混合
某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4,向此溶液中缓缓滴加0.40mol/L的N
现有50毫升0.5mol/L的硫酸铝溶液和0.5mol/L氢氧化钠溶液350毫升,问能得到沉淀的质量多少克?(需要计算过
向50ml 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag
沉淀平衡问题向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶
将50ml 0.5mol/l的 硫酸铝溶液加入40ml的 氢氧化钠溶液可得到1.56克 沉淀,则消耗 氢氧化钠 的体积为
完全中和25mL 0.1mol/L的硫酸溶液,需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液______mL.