10毫升 0.2mol/L 硫酸溶液和10ml 0.6mol/L 氢氧化钠溶液混合

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 16:02:47

10毫升 0.2mol/L 硫酸溶液和10ml 0.6mol/L 氢氧化钠溶液混合
求混合后溶液的PH

很明显,氢氧化钠是过量的,所以首先能判断溶液时碱性的
算出完全反应后溶液里氢氧化钠的浓度,就知道溶液的pH值了~
过量的氢氧化钠：n(OH-)=0.01*0.6-0.01*0.2*2=0.002mol
体积：一般情况下,液体混合体积变化可忽略,v=20ml=0.02L
浓度：c(OH-)=0.002/0.02=0.1mol/L
POH=1 pH=14-1=13

10毫升 0.2mol/L 硫酸溶液和10ml 0.6mol/L 氢氧化钠溶液混合 0.1mol/L的硫酸溶液20ml与0.2mol/L的氢氧化钠溶液10ml混合,求混合液各溶质的物质 100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和, 完全中和100ml、0.1mol/L的硫酸溶液、需要0.05mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升要配制2.5mol/l硫酸溶液100ml,须用4mol/l硫酸溶液多少毫升与1mol/l多少毫升相混合配制 60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的PH值约为多少将 0.6mol/L 的硫酸溶液 100mL 与 0.2mol/L 的硫酸溶液 400mL 相混合,所得混合溶液的物质 10mL 0.1mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应 20℃时将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，已知温 100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和,然后再取10mL原混合溶液加入足 100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中（）现有0.1mol/L的硫酸钠和0.2mol/L的硫酸混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钡溶液,