10ml 0.1mol/L CuSO4溶液与10ml,6mol/L NH3`H2O混合并平衡,求Cu2+,NH3`h2o
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 14:45:10
10ml 0.1mol/L CuSO4溶液与10ml,6mol/L NH3`H2O混合并平衡,求Cu2+,NH3`h2o,[Cu(NH3)4]2+的浓度
如果向此溶液中加入0.01molNaOH固体,问是否有Cu(OH)2沉淀生成
如果向此溶液中加入0.01molNaOH固体,问是否有Cu(OH)2沉淀生成
由于氨水远远过量
因此Cu2+完全形成[Cu(NH3)4]2+
则有:[Cu(NH3)4^2+]=0.05mol/L
[NH3]=(6-0.1*4)/2=2.8mol/L
Cu2+ + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+
x 2.8 0.05
K稳=[Cu(NH3)4^2+]/ {[Cu2+]*[NH3]^4} =2.1×10^13
0.05/ {[Cu2+]* 2.8 ^4} =2.1×10^13
[Cu2+]=3.9*10^-17 mol/L
因此Cu2+完全形成[Cu(NH3)4]2+
则有:[Cu(NH3)4^2+]=0.05mol/L
[NH3]=(6-0.1*4)/2=2.8mol/L
Cu2+ + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+
x 2.8 0.05
K稳=[Cu(NH3)4^2+]/ {[Cu2+]*[NH3]^4} =2.1×10^13
0.05/ {[Cu2+]* 2.8 ^4} =2.1×10^13
[Cu2+]=3.9*10^-17 mol/L
10ml 0.1mol/L CuSO4溶液与10ml,6mol/L NH3`H2O混合并平衡,求Cu2+,NH3`h2o
一道化学PH计算求救……10mL 0.2mol/L NH3·H2O溶液和10mL 0.1mol/L HCl混合求PH.N
0.2mol/l HCL 10ml 和0.1mol/l NH3.H2O 10ml混合是否属于缓冲溶液
100ml 0.1mol/L的NH3与50ml 0.1mol/L的HCl混合,求混合溶液的PH值?(要过程)
将25ml 1.0mol·L-1NH3 ·H2O与25ml 1.0 mol·L-1NH4Cl混合组成缓冲液求其pH值
10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH
1.20ml o.1mol/L HCL与20ml o.2mol/L NH3 水混合 求PH
配置0.1mol/L的CUSO4溶液500ml,需要CUSO4.5H2O多少克
配制500ml,0.1mol/L的CuSO4溶液中,需要CuSO4.5H2O的质量为 克 从该溶液中取出10ml加水稀释
0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-
0.1mol/l的H2A溶液与0.2mol/l的NH3•H2O等体积混合 溶液中各离子浓度大小
求解:0.10mol/L HCl 溶液与0.10mol/L NH3.H2O等体积混合,求PH值(过程越详细越好)