高一化学原电池书上那个实验（就是锌片和铜片那个）,我不明白的是：锌能失电子,肯定是遇到了氧化剂,因为它不可能莫名其妙的失

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 16:30:49

高一化学原电池
书上那个实验（就是锌片和铜片那个）,我不明白的是：锌能失电子,肯定是遇到了氧化剂,因为它不可能莫名其妙的失啊,那这个氧化剂肯定是硫酸中的氢离子,那氢离子把锌片氧化之后为什么没有得到电子,电子反而跑到铜片上去了呢?
如果我表述的不对,请大家纠正,太感谢大家了
可是哪来的铜离子啊

锌能失电子,肯定是遇到了氧化剂,因为它不可能莫名其妙的失,这个对.
氧化剂肯定是硫酸中的氢离子,这个不对,因为Cu离子比H更易得电子.
原电池中发生氧化反应的一极是负极,发生还原反应的一极是正极.这是人为规定的.
在铜锌原电池中,锌失去电子被氧化,所以锌是负极.铜电极本身并不参加反应,而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气.但因在铜上发生的是还原反应,所以是正极.
锌失去的电子经导线由外电路传到铜电极上,溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原.
电子的流动方向是由电极电势的高低决定的.电子由电极电势低的一极流向电极电势高的一极.电流的流动方向正好相反.
任何氧化还原反应理论上都可以设计成原电池.还原剂在负极失电子被氧化,氧化剂在正极得电子被还原.当然还要有合适的电解质溶液,电极材料等.

高一化学原电池书上那个实验（就是锌片和铜片那个）,我不明白的是：锌能失电子,肯定是遇到了氧化剂,因为它不可能莫名其妙的失就是锌铜那个原电池（有盐桥连着的那个）的装置中锌片插到ZnSO4溶液中,我不明白为什么锌片会逐渐溶解,Zn不是不能和Zn 实验中铜片、锌片连接浸入CuSO4溶液中,锌片减少了3.94g铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率是( ). 锌片和铜片与稀硫酸组成的原电池,锌片是正极吗? 为什么我用铜片和锌片做原电池实验时在铜片上看不到气泡?是锌片不纯吗?怎样才能在铜片上看到气泡? 锌片和铜片同时插入盐水中,那个是正极原电池实验中,当铜片和锌片链接放入硫酸铜溶液时,很快锌片变黑,请问是析出了铜还是锌片被腐蚀? 用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池,正极上发生的电极反应是关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（　　）在Zn-Cu原电池实验中,锌片和铜片间用海绵隔离,目的是高一化学、由铜片、锌片和100mL氯化铜溶液组成的原电池工作一段时间后…… 原电池的原理的实验中为什么加了锌片之后又加铜片啊?有了锌片就会生成氢气啦为什么要加铜片?