实验中铜片、锌片连接浸入CuSO4溶液中,锌片减少了3.94g铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率是( ).

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 00:32:54

实验中铜片、锌片连接浸入CuSO4溶液中,锌片减少了3.94g铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率是( ).
(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）.答案是60％,

发生原电池反应的锌为n(Zn)=n(Cu)=3.84g/64g/mol=0.06mol,
即m(Zn)=3．90g,
直接反应的Zn置换出Cu,Cu会沉积在Zn片上,
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 △m（每有 1 mol Zn反应,沉积1 mol Cu,Zn片质量减少1 g）
65 g 64 g 1 g
m(Zn) 3.94g-3.90g
解得m(Zn)=2.6 g
所以锌片上与铜直接反应的锌为n(Zn) = 2.6 g÷ 65 g/mol =0.04 mol
电池的工作效率为0.06 mol/ (0.06+0.04)mol = 60％.

实验中铜片、锌片连接浸入CuSO4溶液中,锌片减少了3.94g铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率是( ). 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气______ 原电池实验中,当铜片和锌片链接放入硫酸铜溶液时,很快锌片变黑,请问是析出了铜还是锌片被腐蚀? 把锌片和铜片浸入硫酸铜溶液中,并用导线连接锌片和铜片,则负极是什么? 原电池的原理的实验中为什么加了锌片之后又加铜片啊?有了锌片就会生成氢气啦为什么要加铜片? 用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池, 铜片与锌片相互连接后浸入稀硫酸中构成原电池, 在原电池实验中,把锌片和铜片用导线连接好放入硫酸铜溶液中,铜片析出的铜比直接将大小相等的锌片放入硫酸铜溶液中析出的铜哪个锌片与铜片连接插入硫酸铜中是不是原电池? 由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没由铜片,锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间後,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色.设锌片上没有