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有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入KSCN,溶液没有出现红色

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 16:02:50
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入KSCN,溶液没有出现红色.
（1）混合物中FE的质量分数
（2）反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）
FE和FE2O3混合物质量为27.2g
题目是否缺少条件?
再问： 好吧。少打了个条件。麻烦再看一下。谢谢
再答： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ a b 2.24/22.4 a = b = 0.1 mol 设Fe2O3的物质的量是x， Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O x x 即产生Fe2(SO4)3的物质的量也是x Fe + Fe2(SO4)3 = 3 FeSO4 x x 3x 所以有x mol Fe参与Fe3+的还原， 总质量 = 160x+56*(0.1+x) = 27.2 解得x = 0.1 mol 因此混合物中Fe的物质的量为0.2 mol，Fe2O3的物质的量为0.1 mol （1）铁的质量分数 = 41.17 % （2）Fe2+的物质的量 = 混合物中铁元素的物质的量 = 0.2 + 0.1*2 = 0.4 mol 物质的量浓度 = 0.4 / 0.5 = 0.8 mol/L
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入KSCN,溶液没有出现红色 向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸,有气体放出,所得溶液中加入KSC 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后 向一定量的fe feo fe2o3的混合物中加入1000ml,1mol/l的盐酸,恰好完全溶解,当向所得溶液中加KSCN 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反 向一定量Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入0.1mol/L的盐酸,恰好完全溶解,所得溶液中加入KSCN无血红色出现, 3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红 将48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反应,在stp下收集到2.24L的H2,且反应后 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5：2 Fe和Fe2O3的混合物,加入200ml 5mol/L^-1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色, 向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均 向16.4g氧化铁和铁的混合物中加入适量稀硫酸,收集到标况下氢气2.24L,若向此溶液中加入KSCN溶液,不见红...