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有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 13:08:39
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化．求：
（1）稀硝酸的物质的量浓度；9.2mol/L    
（2）混合物中Fe的质量分数．85.6%
（1）Fe和Fe2O3的混合物与硝酸反应，有Fe剩余，说明硝酸完全反应，且生成Fe（NO3）2，通入氯气恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化，根据电子转移守恒可知，n[Fe（NO3）2]=2n（Cl2）=2×
20.16L
22.4L/mol=1.8mol，根据N原子守恒有n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=1.8mol×2+
22.4L
22.4L/mol=4.6mol，故稀硝酸的物质的量浓度=
4.6mol
0.5L=9.2mol/L，
答：稀硝酸的物质的量浓度为9.2mol/L．
（2）令参加反应的Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，生成NO为
22.4L
22.4L/mol=1mol，根据电子转移守恒可知，Fe提供的电子等于硝酸根、铁离子获得的电子，则有2x=2y+1×（5-2），最终生成Fe（NO3）2，根据铁原子守恒可知：x+2y=1.8，联立方程解得，x=1.6、y=0.1，
故混合物中Fe的质量为1.6mol×56g/mol+5.44g=95.04g，氧化铁的质量为0.1mol×160g/mol=16g，
故混合物中Fe的质量分数=
95.04g
95.04g+16g×100%=85.6%，
答：混合物中Fe的质量分数为85.6%．
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反 金属的应用题有Fe和Fe2O3的混合物溶于500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升（标况下）.并余5.44gFe,向反 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入KSCN,溶液没有出现红色 向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO 将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中, a g由 Fe 、FeO和Fe2O3 组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中,生成 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12L&nb 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol╱l 的稀硝酸 11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.0 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出44