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酸碱中和问题.将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)__

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 23:27:01
酸碱中和问题.
将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠中c(OH-)
为什么c(H)>c（OH）?如果ph>7,酸不是要过量吗?那氢离子浓度不是大于氢氧根浓度吗?
不好意思，答案是是c(H)
解题：这里有两个要注意的地方,第一,由于最后溶液pH=7,所以醋酸略有过量（否则醋酸盐水解会呈碱性）,第二,醋酸是弱酸,同浓度的醋酸和氢氧化钠溶液中c(H+)远小于c(OH-),两方面考虑,由于盐的水解是微弱的,所以以第二点为主要影响,所以c(H+)
再问： 既然c(H+)
酸碱中和问题.将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)__ 高二化学求详细解释将 m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7,则醋酸溶液中c（H+ 将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7,则m、n的大小关系? 将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7 0.04mol/L醋酸溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH范围 将浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液的浓度 是多少? 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后 【简单的题】将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中氢离子浓度和醋酸离子浓度 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中含0.01mol/L的醋酸和0.005mol/ 0.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解. 0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH 0.1mol/L的氢氧化钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合后溶液的PH大于7还是小于7