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若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 16:45:18
若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8
．若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1．5和1．8；下列说法中正确的是 （ ）
A．HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HA
B．当NaA、NaHB,Na2B都是0．1mol/L时,Na2B的pH最小
C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA、H2B中,H2B溶液中反应比HA剧
　　　　烈
D．Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同,且比NaA溶液中离子种类多
答案为什么是D?
答案：D
A．HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HA……错误,都是弱酸,但是HA的酸性更强.
B．当NaA、NaHB,Na2B都是0．1mol/L时,Na2B的pH最小……错误,越弱越水解,Na2B水解程度最高,碱性最强,所以pH最大.
C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA、H2B中,H2B溶液中反应比HA剧
烈……错误,根据题意,H2B溶液中的H+浓度更低,所以反应不剧烈.
D．Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同,且比NaA溶液中离子种类多……正确,Na2B溶液和NaHB溶液的粒子有Na+、B2-、HB-、H+、OH-；NaA溶液的粒子有Na+、A-、H+、OH-
再问： 为什么二者都是弱酸？
再答： 如果是强酸，H离子全部电离，即浓度是10-1,pH为1.0，H2B如果是强酸，电离两个H+，pH更低。
若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8 室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol,PH依次为1.5和2.0,为什么HA和H2B都是弱酸. 关于电解质的题.常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH 常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 已知在常温下测得浓度均为0.1mol／l的下列2种溶液的PH：CH3COONa 8.8 NaHC 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是（） 室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是 若0.1mol/L的H2B溶液在某温度下的PH=3,c(B2-)=10^-6,则H2B的一级电离度为 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么?