用盐酸滴定测氢氧化钠和磷酸钠混合碱的实验设计
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 23:45:38
用盐酸滴定测氢氧化钠和磷酸钠混合碱的实验设计
如题,设计实验,最重要有实验原理,
如题,设计实验,最重要有实验原理,
0.025mol/kg磷酸二氢钠 ph值为6.864
使用石蕊试剂 作指示剂
在酸性溶液里,PH=5.7.0,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色;在碱性溶液里,ph=7~8上述电离平衡向右移动,蓝色的离子是存在的主要形式,溶液显蓝色;在中性溶液里,ph=7红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在,所以溶液显紫色.
当滴定溶液颜色 由蓝变紫时 混合液ph值为7
这时得溶液成分是 可认为是 磷酸二氢钠 和氯化钠
磷酸 显酸性
继续滴定 当溶液颜色 变红时
溶液成分可认为是 磷酸 和 氯化钠
两次滴定只差 就是 由 磷酸二氢钠 到 磷酸的转化过程
故 磷酸钠的物质的量 等于 滴定之差 的 盐酸 的物质的量
根据以求出的磷酸钠的物质的量
计算其消耗掉的盐酸的量(三倍于磷酸钠的物质的量)
总共滴定用去的盐酸的量 减去 计算出的 磷酸钠消耗的盐酸的量
就能求出 氢氧化钠消耗掉的盐酸的量 也就是氯化钠的物质的量
至此 试验结束
使用石蕊试剂 作指示剂
在酸性溶液里,PH=5.7.0,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色;在碱性溶液里,ph=7~8上述电离平衡向右移动,蓝色的离子是存在的主要形式,溶液显蓝色;在中性溶液里,ph=7红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在,所以溶液显紫色.
当滴定溶液颜色 由蓝变紫时 混合液ph值为7
这时得溶液成分是 可认为是 磷酸二氢钠 和氯化钠
磷酸 显酸性
继续滴定 当溶液颜色 变红时
溶液成分可认为是 磷酸 和 氯化钠
两次滴定只差 就是 由 磷酸二氢钠 到 磷酸的转化过程
故 磷酸钠的物质的量 等于 滴定之差 的 盐酸 的物质的量
根据以求出的磷酸钠的物质的量
计算其消耗掉的盐酸的量(三倍于磷酸钠的物质的量)
总共滴定用去的盐酸的量 减去 计算出的 磷酸钠消耗的盐酸的量
就能求出 氢氧化钠消耗掉的盐酸的量 也就是氯化钠的物质的量
至此 试验结束
用盐酸滴定测氢氧化钠和磷酸钠混合碱的实验设计
氢氧化钠和碳酸钠混合滴定盐酸
用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液和用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸到底哪个是测哪个的C?
氢氧化钠和磷酸钠混合碱组分测定方案设计
强酸强碱的滴定盐酸和氢氧化钠的滴定!
实验设计 测定盐酸和磷酸混合酸的含量
酸碱中和滴定 盐酸滴定氢氧化钠 碱式滴定管用水洗后未用待测油润洗 测出的氢氧化钠浓度
用氢氧化钠滴定盐酸的方法测试盐酸的浓度的具体公式和方法是什么?
酸碱滴定实验:用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠,若称量氢氧化钠是右物左码则所测浓度值~
中和滴定.酸碱滴定中,用标准氢氧化钠分别滴定盐酸和硫酸的浓度,在数据处理计算中有何差别?
用已知浓度的氢氧化钠滴定盐酸,是将盐酸放入滴定管还是氢氧化钠
醋酸钠和盐酸混合求ph值 磷酸钠和盐酸混合求ph值