25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13如题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 21:18:46

25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13如题
25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c（OH-）水=?c（H+）水=?③c（NAOH)=10的负5次方mol/l,则ph=?由水电离出的c（OH-）水=?

25℃时,①由水电离出的c（H+）=1*10^-7mol/L,溶液pH= 7 因为pH =-lgc(H+) ②c（HCL)=10^-13 mol/L,pH=7 ,由水电离出的c（OH-）水=1*10^-7mol/L ,c（H+）水=1*10^-7mol/L (HCl 浓度太小,溶液几乎就是纯水了） ③c（NaOH)=10^-5mol/L,则pH= 9 由水电离出的c（OH-）水=1*10^-9mol/L .c（H+）水=1*10^-9mol/L 因为溶液中的 OH-主要是 NaOH 贡献的,所以溶液中 c(OH-)= 1*10^-5mol/L 根据Kw= c(OH-) *c(H+)= 1*10^-14mol/L,算出c(H+)=1*10^-9mol/L,在算出 pH =9 溶液里面 ,水电离出的OH- = 水电离出的 H + （ H＋都来自水的电离）

25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13如题 25度由水电离出的Ｃ（H+）为10的负10次方mil/L则溶液中的氢离子浓度和氢氧根浓度? 1.常温下,0.1mol/l某溶液中,若c(H+)/c(OH-)=10的负八次方,该溶液中由水电离出的c(H+)=? 某溶液中由水电离出来的C（H离子）=10的负11次方,则溶液的PH可能为? 某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( ) 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 由水电离出的c（H + ）=10 -12 mol/L，溶液为酸或碱溶液，由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为? 常温,某溶液中,水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3,怎么算在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c（OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性. 25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?