KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 08:22:50

KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1

D
解析：
被氧化与被还原的氯离子个数比为5:1
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
+5 -1 0
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……5e…
1 5
❤您的问题已经被解答~(>^ω^
再问：麻烦你了，我还是有点不懂，给详细解释一下
再答：被氧化是化合价升高，－1价的氯化合价升高到0价；被还原化合价降低，＋5价氯降低到0，根据方程式可知KClO3中的氯元素的化合价是＋5，而HCl中氯元素的化合价为－1，所以有1个＋5价的氯被还原，6个－1价氯中只有5个被氧化，即题目中的比值为5:1

KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯离子个数比为? KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（　　）已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl 1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比? KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,为什么氧化产物与还原产物的质量之比为5：1 请详细说明在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（　　）在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为? 氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.从 KClO3 中的Cl 得到5个电子被还原为Cl2 KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为（）(请写出具体过程）