KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 07:11:15

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比
请详细说明一下应当怎么分析

被氧化是化合价升高,－1价的氯化合价升高到0价；被还原化合价降低,＋5价氯降低到0,根据方程式可知KClO3中的氯元素的化合价是＋5,而HCl中氯元素的化合价为－1,所以有1个＋5价的氯被还原,6个－1价氯中只有5个被氧化,即题目中的比值为5:1
再问：为什么6个－1价氯中只有5个被氧化？不是+5价CL和-1价CL都转化为0价的CL了吗。
再答： KCl中还有1个来自于HCl
再问：那怎么就判断KCl中还有1个来自于HCl而不是来自KCLO3中的呢
再答：在化学上讲，氧化还原反应中有一个“只靠近，不交叉”原理

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比 KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯离子个数比为? 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（　　）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（　　）已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl 在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为? 1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比? KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为（）(请写出具体过程）氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.从 KClO3 中的Cl 得到5个电子被还原为Cl2 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎样才能知道kcl 中的cl不是还原产物呢?