KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为()(请写出具体过程)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 05:54:08
KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为()(请写出具体过程)
为什么"HCl是5个Cl-(负一价)化合价升高生成5个Cl原子(化合价是0)”?HCL前的系数不是6吗?能再讲细一点吗?麻烦您了。
为什么"HCl是5个Cl-(负一价)化合价升高生成5个Cl原子(化合价是0)”?HCL前的系数不是6吗?能再讲细一点吗?麻烦您了。
给你补充一下啊
记住氧化还原 反应中 化合价变化的原则是 化合价降低两边往中间走 而且不能够交叉
KClO3中氯元素由+5价变为0价,
6HCl中有一个化合价不变,另外5个化合价由-1变为0.
化合价的升高与降低不能交叉.
也就是KClO3中氯元素由+5价变为-1价,以及6HCl中化合价由-1变为0的话有交叉,不可以.
最后剩下的KCl中的Cl必须是盐酸中的Cl
HCl是5个Cl-(负一价)化合价升高生成5个Cl原子(化合价是0),
因此化合价升高5,被氧化的是5个Cl原子 .
KClO3中+5价的1个Cl(正5价)化合价减低为1个Cl原子(化合价是0),
因此化合价降低是5(得失电子相等),被还原的是1 个Cl原子
所以被氧化的氯离子与被被还原的氯原子之比 5:1
记住氧化还原 反应中 化合价变化的原则是 化合价降低两边往中间走 而且不能够交叉
KClO3中氯元素由+5价变为0价,
6HCl中有一个化合价不变,另外5个化合价由-1变为0.
化合价的升高与降低不能交叉.
也就是KClO3中氯元素由+5价变为-1价,以及6HCl中化合价由-1变为0的话有交叉,不可以.
最后剩下的KCl中的Cl必须是盐酸中的Cl
HCl是5个Cl-(负一价)化合价升高生成5个Cl原子(化合价是0),
因此化合价升高5,被氧化的是5个Cl原子 .
KClO3中+5价的1个Cl(正5价)化合价减低为1个Cl原子(化合价是0),
因此化合价降低是5(得失电子相等),被还原的是1 个Cl原子
所以被氧化的氯离子与被被还原的氯原子之比 5:1
KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为()(请写出具体过程)
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯离子个数比为?
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为( )
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为
在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为?
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是( )
1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比?
KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,为什么氧化产物与还原产物的质量之比为5:1 请详细说明
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比
在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中,被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为( )
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )
KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯