溶液pH值室温下溶液中的C(H+)和C(OH-)的乘积为1＊10^-10,则该溶液的pH可能为10或4.为什么呀?该怎样

溶液pH值室温下溶液中的C(H+)和C(OH-)的乘积为1＊10^-10,则该溶液的pH可能为10或4.为什么呀?该怎样 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少? 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗? 室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（　　） 在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C（OH-）可能为----- 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为 某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由 已知在室温条件下,PH为5的H2SO4溶液由水电离的(H+)和C(OH-)各是多少?