已知在室温条件下,PH为5的H2SO4溶液由水电离的(H+)和C(OH-)各是多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 20:47:53

硫酸PH为5 OPH为14-5=9,则氢氧根离子的浓度为10^-9 所以硫酸中水电离出的氢离子浓度也为10^-9
再问：不是室温下C(H+)C(OH-)=1×10^-14吗？为什么两个会一样，乘起来不就等于1×10^_18了吗！就是这个我不能理解
再答： kw=c(H+)·c(OH-)，浓度都是溶液中H+和OH-的总浓度。这里c（H总）=10^-5，c（oh总）=10^-9 你乘起来就是10^-14

已知在室温条件下,PH为5的H2SO4溶液由水电离的(H+)和C(OH-)各是多少? 室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C（OH-）可能为----- 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（　　）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　）室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少? 室温下在ph=12的某溶液中由水电离的c(oh)-为多少? 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 在室温下 PH=9的溶液中为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH¬-]为室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为______．室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?