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由水电离出的H+浓度为10^-5,再加入PH=9的NAOH溶液后呈中性为何不对?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/26 11:48:59
由水电离出的H+浓度为10^-5,再加入PH=9的NAOH溶液后呈中性为何不对?
首先没有等量的PH=9的NaOH就不对
其次,即使有了等量的这三个字也是不一定对的
因为由水电离出的H+为10^(-5),可以说明由水电离出的OH（-）也是10^(-5)
说明PH=5或者9
所以如果是PH=9,那么肯定就不对啦
由水电离出的H+浓度为10^-5,再加入PH=9的NAOH溶液后呈中性为何不对? pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的 PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少? pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L ph=9氢氧化钠、醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度分别是?为何? PH=6的NH4Cl的溶液由水电离出的氢离子浓度为多少? 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 有pH=4的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液,前者中的才c（H+）和由水电离出的c（H+）的比值为 PH=4的盐酸与PH=4的NH4CL溶液,有由水电离出H离子浓度比?为什麽 Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么 pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?