PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:数学作业 时间:2024/05/08 11:27:19
PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少?
PH=5 POH=14-5=9 这样c(OH)=10^-9molL-
H2O=H+ +OH-
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这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-
再问: 你好!我晓得这么算,但我有疑问,为什么现在这样算出的浓度就是OH-的浓度,为什么水电离出的H+浓度不是10^-5?
再答: Na2S溶液的PH值不会是5,Na2S的碱性是比较强的。PH=5会发生反应了。
常温下水溶液中由水电离出的H+和OH-最大量浓度就为10^-7.
这样如果一定说是这样,H+是另外加入的。
再问: 你好!我肯定晓得Na2S溶液是碱性,我是有点忘了,不能理解了,原来这样的题都会的,不能理解水电离出的OH-为什么就是10^-9?为什么不是10^-5?那硫酸铝溶液的PH=5,它是酸性溶液,你不可能说水电离出的OH-是10^-9噻
再答: 水的电离是可逆的,Kw与温度有关,常温任何水溶液的Kw都是10-14
常温下水溶液中由水电离出的H+和OH-最大量浓度就为10^-7.
这不用管是水解来的H+还是电离来的
PH=5就是溶液中H+浓度为10-5
POH=9 OH-浓度就是10-9 ,都是由水电离出来的,
H2O=H+ +OH- 电离出是等量的H+和OH- 这样由水电离出的H+也为10-9
水电离出10-5的H+ ,那水也同时电离出10-5的OH-
H2O=H+ +OH- 根据方程式
原来的题会做现在不会了,应该有的地方当时就没有真正理解。
再问: 你好!可能是我没表达清楚,我晓得KW是10^-14,你上面讲的这些我都晓得,我的疑问其实是:溶液的PH=5,我晓得OH-的浓度是10^-9,但凭什么就说这是水电离出的OH-离子的浓度,那照这么说,H+浓度是10^-5,凭什么就说H+浓度不是水电离出的,而能说OH-浓度就是水电离出的呢?请帮忙解析,谢谢!
再答: PH=5,是酸性溶液,难道同时还有碱性物质在电离或者水解出OH-? 那样应该继续中和,直到一方消失为止,最后不再反应了,比方溶液PH=5 溶液中能电离出OH-的就剩下H2O了。
H2O=H+ +OH-
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这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-
再问: 你好!我晓得这么算,但我有疑问,为什么现在这样算出的浓度就是OH-的浓度,为什么水电离出的H+浓度不是10^-5?
再答: Na2S溶液的PH值不会是5,Na2S的碱性是比较强的。PH=5会发生反应了。
常温下水溶液中由水电离出的H+和OH-最大量浓度就为10^-7.
这样如果一定说是这样,H+是另外加入的。
再问: 你好!我肯定晓得Na2S溶液是碱性,我是有点忘了,不能理解了,原来这样的题都会的,不能理解水电离出的OH-为什么就是10^-9?为什么不是10^-5?那硫酸铝溶液的PH=5,它是酸性溶液,你不可能说水电离出的OH-是10^-9噻
再答: 水的电离是可逆的,Kw与温度有关,常温任何水溶液的Kw都是10-14
常温下水溶液中由水电离出的H+和OH-最大量浓度就为10^-7.
这不用管是水解来的H+还是电离来的
PH=5就是溶液中H+浓度为10-5
POH=9 OH-浓度就是10-9 ,都是由水电离出来的,
H2O=H+ +OH- 电离出是等量的H+和OH- 这样由水电离出的H+也为10-9
水电离出10-5的H+ ,那水也同时电离出10-5的OH-
H2O=H+ +OH- 根据方程式
原来的题会做现在不会了,应该有的地方当时就没有真正理解。
再问: 你好!可能是我没表达清楚,我晓得KW是10^-14,你上面讲的这些我都晓得,我的疑问其实是:溶液的PH=5,我晓得OH-的浓度是10^-9,但凭什么就说这是水电离出的OH-离子的浓度,那照这么说,H+浓度是10^-5,凭什么就说H+浓度不是水电离出的,而能说OH-浓度就是水电离出的呢?请帮忙解析,谢谢!
再答: PH=5,是酸性溶液,难道同时还有碱性物质在电离或者水解出OH-? 那样应该继续中和,直到一方消失为止,最后不再反应了,比方溶液PH=5 溶液中能电离出OH-的就剩下H2O了。
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Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph
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