作业帮25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶液的PH大于10 为什么?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 01:21:21
25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶液的PH大于10 为什么?
解析：若NaOH溶液的PH=10 ,则醋酸过量,溶液呈酸性而不是中性.只有加入NaOH溶液过量,即PH>10 ,才能使溶液呈中性.
PH=4的醋酸溶液,醋酸溶液的浓度C(HAc）>>10^-4mol/L,NaOH溶液的PH=10 ,C(NaOH)=10^-4mol/L.
原理：HAc + NaOH = NaAc + H2O
1 1
C(HAc）*V （过量） 10^-4* V
从中可以看出:醋酸过量.要想使溶液呈中性,只有加入NaOH溶液过量,即PH>10 ,才能使溶液呈中性.
PH=4的醋酸溶液,醋酸溶液的浓度C(HAc）>>10^-4mol/L,NaOH溶液的PH=10 ,C(NaOH)=10^-4mol/L.
原理：HAc + NaOH = NaAc + H2O
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C(HAc）*V （过量） 10^-4* V
从中可以看出:醋酸过量.要想使溶液呈中性,只有加入NaOH溶液过量,即PH>10 ,才能使溶液呈中性.
25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶液的PH大于10 为什么?
25℃时,向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb关
向pH=2的溶液中加入等体积pH=12NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
现有PH=a的醋酸和PH=b的NaOH溶液.将两种溶液等体积混合,混合成中性,则a+b的大小关系为大于14.为什么
体积相同 ph相同的盐酸和醋酸 与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?
PH=1的硫酸与PH=12的NAOH溶液混合,要使溶液呈中性,盐酸和NAOH溶液的体积比为?
【高中化学】100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性.
在一定温度下,将ph=2的h2so4溶液与ph=13的naoh溶液混合后,溶液恰好呈中性,则h2so4溶液与naoh溶液
常温ph＝4的醋酸与ph＝10的naoh溶液等体积混合后ph是否大于7?
在某温度溶液呈中性PH为6.5,问此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合 问当ph=2时
常温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量