0.1mol/l的CH3COOH溶液用水稀释下列不正确的是A电离程度不变 B导电性增强 C c(H+)减小 D氢离子数目

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 01:25:16

0.1mol/l的CH3COOH溶液用水稀释下列不正确的是A电离程度不变 B导电性增强 C c(H+)减小 D氢离子数目不变
为什么氢离子浓度会减小不是加了水,水又会电离出氢离子嘛我老笨的麻烦回答详细些拜托

A:电离程度不变也就是说它还是弱电解质,加了水也不会完全电离；
B:电解质溶液被稀释了,总的离子浓度下降,导电性只会减弱；
C:不要太高估了水.
水是可以电离出氢离子没错,但它只有10-7的浓度啊
水的电离根本不足以弥补它的稀释作用
可以想想看,这HAc的溶液经稀释后pH值是肯定增大的,H+浓度怎么回不减小呢
D:H+浓度与加水后溶液体积并不是成反比的,所以数目不会恒定
酸溶液无论强弱,加水稀释酸性都只会减弱,这是实际情况
化学是一门实验科学,要注意实践得到的结论

0.1mol/l的CH3COOH溶液用水稀释下列不正确的是A电离程度不变 B导电性增强 C c(H+)减小 D氢离子数目 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊? 0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小. 将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（下列物质中,最难电离出氢离子的是 A.CH3COOH B.C2H5OH C.H2O 下列溶液中氢离子浓度最高的是：A.1mol/l的HAc B.0.04mol/l的HCl C.0.02mol/l的硫酸 D 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C